氟利昂和臭氧反应是吸热。含量为1%以下的臭氧，在常温常压的空气中分解半衰期为半小时左右。3、臭氧的氧化反应◆与无机物的氧化反应臭氧与亚铁的反应3Fe2++2O3→3Fe3++3O2臭氧与Mn2+的反应Mn2++O3+H2O→MnO2+2H++O2(易)Mn2++O3+H2O→MnO4-+2H+(难)臭氧与硫化物的反应H2S+O3→SO2+H2O3H2S+4O3→3H2SO4臭氧与硫氰化物的反应CNS-+2O3+2OH-→CN-+SO2-3+2O2+H2OCN-+SO2-3+2O3→CNO-+SO2-4+2O2臭氧与氰化物的反应CN-+O3→CNO-+O2CNO-+2H++H2O→CO2+NH+4NH+4+CNO-→NH2CONH2NH2CONH2+O2→N2+CO2+2H2O总反应为2CN-+2H++H2O+3O3→N2+2O2+2H2CO3臭氧与氯的反应3Cl2+6O3→2ClO2+2Cl2O7所以我认为臭氧不足以做制冷剂！
热门问答
氟利昂和臭氧反应放热还是吸热
氟利昂和臭氧反应是吸热。
在对流层的氟利昂分子很稳定，几乎不发生化学反应。但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟利昂分子会离解出氯原子（称为“自由基”），然后同臭氧发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应，生成氧气分子和一氧化氯基；一氧化氯基不稳定，很快又变回氯原子，氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基……），不断破坏臭氧分子
完全不会破坏臭氧层制冷剂的有哪些?
完全不会破坏臭氧层制冷剂是液氨。
氨作为制冷剂在国外越来越受欢迎。根据ASHRAE 和国际氨制冷研究所(IIAR) 的说法，氨是一种具有成本效益、高效的 CFC 和 HCFC 替代品，而且对环境也是安全的。氨制冷具有四大优势：
第一，氨制冷系统的建造成本比使用 CFC 的制冷系统低 10-20%，因为氨可以使用更细直径的管道。第二，氨的制冷效率比CFC 高 3-10% ，氨制冷机需要更少的电力，成本更低，更环保。第三，氨对环境是安全的，臭氧消耗潜能值 (ODP) 等级为 0，全球变暖潜能值 (GWP) 等级为 0。氨比 CFC 或 HCFC 便宜得多。一公斤氨只有2块钱，而一公斤CHC要几十块钱。
臭氧可作制冷剂吗
臭氧应该不可以作为制冷剂！ 臭氧是强氧化剂其性质如下：
物理性质如附表：；
臭氧的化学性质：
1、臭氧的分解臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，其反应式为 2O3→3O2+285KJ由于分解时放出大量热量，故当其含量在25%以上时，很容易爆炸。但一般臭氧化空气臭氧的含量很难超过10%，在臭氧用于饮用水处理的较长历史过程中，还没有一例关于臭氧爆炸的事例。
含量为1%以下的臭氧，在常温常压的空气中分解半衰期为半小时左右。随着温度的升高，分解速度加快，温度超过100℃时，分解非常剧烈，达到270℃高温时，可立即转化为氧气。
臭氧在水中的分解速度比空气中快很多。在含有杂质的水溶液中臭氧迅速回复到形成它的氧气。如水中臭氧浓度为6.25×10-5mol/L(3mg/L)时，其半衰期为5~30min，但在纯水中分解速度较慢，如在蒸馏水或自来水中的半衰期大约是20min（20℃），然而在二次蒸馏水中，经过85min后臭氧分解只有10%，若水温接近0℃时，臭氧会变得更加稳定。
臭氧在水中的分解速度随水温和PH值的提高而加快，为了提高臭氧利用率，水处理过程中要求臭氧分解得慢一些，而为了减轻臭氧对环境的污染，则要求处理后尾气中的臭氧分解得快一些。
2、臭氧的氧化能力臭氧的氧化性极强，其氧化还原电位仅次于F2，在其应用中主要应用这一特性。
3、臭氧的氧化反应
◆与无机物的氧化反应
（1）臭氧与亚铁的反应 3Fe2++2O3→3Fe3++3O2
（2）臭氧与Mn2+的反应 Mn2++O3+H2O→MnO2+2H++O2(易) Mn2++O3+H2O→MnO4-+2H+(难)
（3）臭氧与硫化物的反应 H2S+O3→SO2+H2O 3H2S+4O3→3H2SO4
（4）臭氧与硫氰化物的反应 CNS-+2O3+2OH-→CN-+SO2-3+2O2+H2O CN-+SO2-3+2O3→CNO-+SO2-4+2O2
（5）臭氧与氰化物的反应 CN-+O3→CNO-+O2 CNO-+2H++H2O→CO2+NH+4 NH+4+ CNO-→NH2CONH2 NH2CONH2+O2→N2+CO2+2H2O 总反应为 2 CN-+2H++H2O+3O3→N2+2O2+2H2CO3
（6）臭氧与氯的反应 3Cl2+6O3→2ClO2+2Cl2O7
所以我认为臭氧不足以做制冷剂！
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