制冷剂为氨，水为吸收剂，氦气为扩散剂。机芯直接用热源为原动力推动制冷剂循环达到制冷目的，系统利用热虹吸原理使制冷系统在没有任何机械传送的情况下连续进行。能CaCl2·6H2O与冰的混合物的温度可达－54.9℃，用作制冷剂。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨的性质简介氨，制冷剂代号R717，是一种理想的制冷工质，具有良好的热力学性质。风险识别 本项目所用制冷剂氨不属于剧毒物质和一般毒物；氨属火灾、爆炸危险物质；根据重大危险源辩识中规定，项目全部冷库使用氨的数量约35t，不超过临界量，不构成重大危险源。
热门问答
吸收式冰箱的原理
吸收式冰箱因技术先进科技含量高，虽然有不少酒店大量使用，但具体工作原理确不为一般用户了解，现讲其工作原理表述如下：
系统内按照一定比例灌入氨、氦气和水。制冷剂为氨，水为吸收剂，氦气为扩散剂。机芯直接用热源为原动力推动制冷剂循环达到制冷目的，系统利用热虹吸原理使制冷系统在没有任何机械传送的情况下连续进行。
制冷机芯的工作原理是：制冷机芯主要有发生器、冷凝器、蒸发器等主要部件组成。液氨在蒸发器内低分压下，其氨蒸气向氦气中扩散，生成的氨、氦混合气中的氦气在吸收器中释放出氨气，被水吸收形成的浓氨溶液再进入发生器，利用工作热源在发生器中加热，加热后氨蒸汽蒸发，氨气经过冷凝器冷却成氨，氨水再进入蒸发器，由于物理上的变化，形成一次次的吸热、放热反应。
即：NH4OH→NH3+H20
NH3+H2O→NH4OH
整个循环系统无任何机械传动，因此无噪音产生。由于氨从氨水中蒸发只需要获得热量即可，因此可使用多种能源，这是用压缩机所不及。
氯化钙能否制冷？
能
CaCl2·6H2O与冰的混合物的温度可达－54.9℃，用作制冷剂。还用于水泥防冻。
其他性质：
化学式CaCl2·2H20白色晶体或块状物。熔点782℃，沸点1600℃，密度2.15克／厘米3（ 25℃）。氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克。能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物，它们存在的温度范围是：CaCl2·6H2O低于29℃；CaCl2·4H2O，29～45℃；CaCl2·2H2O，45～175℃；CaCl2·H2O，200℃以上。它也溶于乙醇，生成CaCl2·4C2H5OH，与氨作用，形成CaCl2·8NH3。无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂，但不能用来干燥乙醇和氨。氯化钙易潮解，可用于浇洒道路以消尘。
绿矾与氨气反应
绿矾就是硫酸亚铁。
硫酸亚铁溶液和氨气反应生成氢氧化亚铁和硫酸氨。
硫酸亚铁：蓝绿色单斜结晶或颗粒。无气味。在干燥空气中风化。在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。有刺激性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。用于色谱分析试剂。
氨气：氮和氢的化合物是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。
氨水临界量
(1)氨的性质简介氨，制冷剂代号R717，是一种理想的制冷工质，具有良好的热力学性质。在限制和禁止使用CFC物质的形势下，氨由于对臭氧层无破坏作用，使用较广泛。氨（NH3）为无色、有剌激性辛辣味恶臭的气体，分子量17.03。比重0.597。沸点―33.33℃。溶点―77.7℃。爆炸极限为15.7%～27%（容积）。急性毒性：LD50350mg/kg(大鼠经口)；LC501390mg/m3，4小时，(大鼠吸入)。氨在常温下加压易液化，称为液氨，接触液氨可引起严重冻伤。与水形成氨水（NH3+H2O=NH3·H2O），呈弱碱性。氨水极不稳定，遇热后分解，1%水溶液PH值为11.7。浓氨水含氨28%～29%。氨在常态下呈气体，比空气轻，易逸出，具有强烈的刺激性和腐蚀性，故易造成急性中毒和灼伤。
(2)风险识别
本项目所用制冷剂氨不属于剧毒物质和一般毒物(属低毒类)；氨属火灾、爆炸危险物质；根据重大危险源辩识(GB18218-2000)中规定，项目全部冷库使用氨的数量约35t，不超过临界量，不构成重大危险源。制冷是一个封闭的系统，制冷工质在系统中藉助压缩机械能输送流动，完成制冷循环。对照《爆炸和火灾危险环境电力装置设计规范》(GB50058-92)规范标准，氨制冷系统属于第二级释放源，制冷装置在正常运行时不会释放易燃物质；即使释放也是在压缩机、氨泵的轴封处和阀门、法蓝、管件接头等密封处偶尔的、短时的发生。第二级释放源存在的区域，可划为2区。2区的概念是在正常运行时不可能出现爆炸性气体混合物的环境。正常运行是指正常的开车、运转、停车，易燃物质产品的装卸，密闭容器盖的开闭，安全阀、排放阀、以及所有工厂设备都在其设计参数范围内工作的状态。但规范第2.2.5条又说：“当通风良好时，应降低爆炸危险区域等级”；规范第2.2.2条还同时规定：“易燃物质可能出现的最高浓度不超过爆炸下限的10%”，可划为非爆炸危险区。根据《冷库设计规范》(GBJ72-84)第8.0.2条规定“氨压缩机房应设事故排风装置，换气次数应取8次/小时，排风机宜选用防爆型”。据此，氨压缩机房可视为通风良好，应按降低区域等级处理；从上述分析中得知，出现最高浓度能超过爆炸下限10%的概率近似为零。同时氨的比重很轻，在标准状态下，氨的比重是0.59kg/m3。仅为空气的0.546，而且其扩散能力较强，扩散
氨气有什么物理性质，有什么化学性质？可与什么发生化学反应呢？？
物理性质相对分子质量 17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水，溶解度1：700
化学性质
（1）跟水反应
[1] 氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3．NH3·H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在
②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝
③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黄绿色褪去，产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）在纯氧中燃烧
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
（4）与碳的反应
NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)
（5）液氨的自偶电离
液氨的自偶电离为：
2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)
（6）取代反应
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如；
COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。
（7）与水、二氧化碳
NH3+H20+CO2==NH4HCO3
该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。
此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解
NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O
（8）与氧化物反应
3CuO+2NH3 ==加热==3Cu+3H2O+N2
这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。
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